硫酸结构式

硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为　　同时生成的碳与硫酸反应：

C12H22O11=



硫酸=12C+11H2O

C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　（5）络合反应

　　将SO3通入浓H2SO4中，则会有“发烟”现象，

H2SO4+SO3=H2S2O7(亦写为H2O·SO3·SO3)[2]

强氧化性

(1)跟金属反应

①常温下硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)非金属反应

　　热的硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+

NaCl(s)+H2SO4 (浓)=NaHSO4+HCl↑(常温)

2NaCl(s)+ H2SO4 (浓)=加热=Na2SO4+2HCl↑(加热)

　　再如，利用盐酸与硫酸可以制氯化氢气体。

　　酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+ H2SO4 ==(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2 H2SO4 ==2CaSO4+Ca(H2P