氧化性 　　具有较强的氧化性 　　H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O 　　2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 　　H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O 　　H2O2 + SO2 = H2SO4 　　Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。 　　大于90%的过氧化氢遇到可燃物会瞬间将其氧化起火。 还原性 　　2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O 　　2KMnO4 + 5H2O2 = 2Mn(OH)2 + 2KOH + 5O2↑ + 2H2O 　　H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 　　注：H2O2的氧化产物为O2 不稳定性 　　过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。 　　2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 　　（二氧化锰催化过氧化氢分解的准确方程式为： 　　H2O2 + MnO2 + H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑ 　　Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ 　　2H2O2 =△= 2H2O + O2↑ 　　4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 　　5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 　　6、 高浓度（大于74%）的H2O2非常不稳定，受热就会爆炸。 　　7、 实验室提纯H2O2使用减压蒸馏的方法，使H2O2在较低的温度下沸腾，以至于不会过多地分解。