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①碳酸钠生产方法

实验室制取碳酸钠：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O。

②吕布兰法

最早在1791年，古人就开始用、、、为原料生产碳酸钠，是为。

此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。

③索尔维法

1859年，比利时人，用食盐、、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今。

④法

1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥，大大地提高了食盐利用率，是为。

反应原理

索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：

反应式一：NaCl + CO2+ ==== NaHCO3↓+ NH4Cl

NaHCO3（碳酸氢钠）可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。

反应式二：2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O

索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：

2NH4Cl + Ca(OH)2 ==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。

所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。

侯氏制碱法详解

即：

①NaCl（饱和） + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3　

②2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的，这是第一步。

（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3

第二步是：碳酸氢铵与反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。

（2） NH4HCO3 + NaCl（饱和） ==== NH4Cl + NaHCO3↓

合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的可以重新回到第一步！

（3）2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑

根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做。

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

4.4 碳酸钠的技术指标