磷酸的定量分析。制备镁氧混合物等。[1] 用于制金属镁（MgCl2====电解Mg+Cl2 ↑）、消毒剂、灭火剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面；固化剂；营养强化剂；呈味剂。可以由镁矿精制后得到氧化镁或碳酸镁，与盐酸作用而制得。工业氯化镁多由海水、盐湖和盐井水经过蒸发、提纯制得六水氯化镁，这些资源丰富且价廉，也有是一些工业副产品经过提纯制得，比如：金属镁置换卤水中金属钛后的副产品，经过提纯后制得无水氯化镁。

洗煤厂的传统工艺中，并没有应用氯化镁，用的最多的是聚丙稀铣胺（pam），但是单纯使用此洗煤药剂的效果并不好。而且价格高。

  正是上面两个原因，所以在洗煤的特点阶段，使用了氯化产品。在工艺中，效果非常明显。

  1）性价比提高很快。

  2）除硫，形成MgS,发生沉淀从而出去硫。

  3）氯化产品最擅长的就是除去水溶液中的细分子，产生絮状物沉淀。

  虽然传统药剂也能产生沉淀，但沉淀物结合过于紧密，在沉淀管槽中堆积不宜去除，增大了生产成本。这一部分使用氯化镁之后，形成絮状物，可以持续流动去除，降低了生产成本同时提高了生产效率。

纯品为无色单斜晶体。工业品往往呈黄褐色，含氯化镁约40～50%，还含有硫酸镁、氯化物等杂质，有苦涩味。易溶于水和乙醇，在湿度较大时，容易潮解。116～118℃热熔分解。

与氧化镁和水混合则成镁水泥：MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。

与碱金属或碱土金属的氢氧化物起反应，则生成氢氧化镁沉淀，再加强热则生成重质氧化镁，MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O，Mg(OH)2→MgO(重质)+H2O。