次氯酸
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次氯酸之一次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。次氯酸是一种强氧化剂, 能抑制水里的病菌，次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
次氯酸之二次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消除毒的试剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白的粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白的粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·Ca(OH)?·H?O+H?O在放置漂白的粉的地方具有氯的气味，就是因为一氧化二氯放出的缘故。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：在阳光直接作用下，按头一种形式分解，在有脱水物质（如CaCl?）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H?O+Cl?O=2HClO将有毒气体通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
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84制法
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84制法
NaClO的工业制法是利用Cl?与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应方程 这个也是在实验中利用碱吸收多余Cl?的反应原理。另外，电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液，通电Cl?被溶液完全吸收，反应原理为 生成的Cl?与NaOH又重复上面头一个反应。84消毒液是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒液。使用方法范围、中毒表现。另外稳定剂也不可少。
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双氧水
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双氧水（化学式：H2O2），纯双氧水是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
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