酸在工业上主要以氨氧化法生产，硝酸，用以制造化肥、炸l药、硝酸盐等；在有机化学中，优质硝酸，硝酸与硫酸的混合液是重要的硝化试剂。化学式是HNO3，硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。今天盈动化工为您详细介绍。
硝酸见光分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O分解产生的NO2溶解在硝酸中，会使溶液呈现黄色。要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。
硝酸的使用在生活中其实是非常常见的，随着经济的不断发展，现在越来越多的行业中都可以看到它的应用，那么硝酸的具体应用领域有哪些呢？下面就让盈动化工为您详细介绍。
1.作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥。
2.由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁 钝化而不致继续被腐蚀。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸。化学式：HNO3，熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N??O5）。硝酸不稳定，遇光或热会分解（反应方程式：4HNO??=光照=4NO??↑+O??↑+2H??O、4HNO??=△=4NO??↑+O??↑+2H??O）而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色[2] ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。
浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢遇浓硝酸钝化与乙醇、松节l油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、硝酸盐等；
