文名称：氢氧化钠 白烧碱 液碱 片状氢氧化钠 烧碱石棉 烧碱 碱化剂 强碱 英文名称：Sodium hydroxide Caustic Soda Flake sodium hydroxide Caustic asbestos white caustic alkali agent alkali sand 氢氧化钠 净 重：25kg CAS号：1310-73-2 分子量：40.01 化学式：NaOH 密度：2.13（g/cm3） 熔点:318.4 ℃ PH值：7-14 特性：白色，易潮解的固体形式多样，无臭。易溶于水。溶解释放出足够的热量，它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性。 氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。 至于珠碱与烧碱有何不同，碱根据其形态为分固态和液态，固态有块装、片状（）、棒状、粒状，其中粒状的就是珠碱了，一般纯度较高，价格较贵。烧碱常指块装和片状的，其实都是氢氧化钠。
氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，下是一种白色，具有强。易溶于水，其水溶液呈性，能使变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是的必备药品之一。氢氧化钠在中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的可以用作。 化学性质 氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根，可与任何进行酸碱中和反应，以为例： NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着的角色，其中，最具代表性的莫过于酯化反应，又名： RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳: 2NaOH + CO2+ H2O → Na2CO3 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为，反应方程式如下所示： Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氢氧化钠腐蚀性极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。 ****金属会与氢氧化钠反应生成，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示： 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用： 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4 
用途 广泛应用的、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根的试剂；在造纸、、废水处理、、钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、牌。 氢氧化钠还是许多有机反应的良好。其中最典型的是的：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
安全措施 密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。 不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。 若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等酸性无害食品）且需立即就医。
处理方法 废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道，可以利用酸性，如、等。（为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O）
变质检验 1．样品中滴加过量稀若有气泡产生，则氢氧化钠变质。 原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O[2] 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O （空气中含有少量的，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应 HCl中的氢离子能够与碳酸根生成气体） 注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱，而Na2CO3是水溶液显碱性。 2．样品中加，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl 4、部分变质，先加入NH4Cl,有刺激性气味气体生成，再加入过量稀盐酸 ，有气泡产生。 原理：NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
其他性质 纯的无水氢氧化钠为白色半透明，状固体。氢氧化钠极易溶于水，随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与反应，具备碱的一切通性。市售有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于、；但不溶于、、。对、皮肤、玻璃、等有腐蚀作用，溶解或稀释时会放出热量；与发生也能产生大量热，生成相应的盐类；与和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等发生。能从水溶液中沉淀成为氢；能使发生，生成相应的的钠盐和醇，这是去除上的油污的原理。
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