热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为二氧化硫。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)=I2↓+SO2↑+2H2O
难挥发性
制氯化氢、硝酸等(原理:高沸点酸制低沸点酸)如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
NaCl(s)+H2SO4 (浓)=NaHSO4+HCl↑(常温)
2NaCl(s)+ H2SO4 (浓)=加热=Na2SO4+2HCl↑(加热)
再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。
酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+ H2SO4 ==(NH4)2SO4
Ca3(PO4)2+2 H2SO4 ==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]
强酸性





