1基本内容

　即“”，呈银白色，常温下呈固态▲不可用手触摸镁条，点燃时应用（铁钳）夹住镁条，燃烧中的镁条发出大量的光，放出大量的热，燃烧后将（白色粉末）放在石棉网上观察即可。（▲不可直接放在桌上，以免污染桌面！）燃烧现象：如图 　　【】Mg 【】+2 　　镁条会和氮气反应，产生 3Mg+N2=（条件是点燃） 　　镁条燃烧消耗氧气和氮气 　　【1】： 　　O2+2Mg=点燃=2MgO 　　镁条还能在盐酸中产生反应，是化学变化，且变化很快，现象很明显 　　【化学式方程2】： 　　Mg+2HCl=+H2↑ 　　这是镁条在盐酸中的剧烈的化学反应，会产生大量的热，属于放热的化学变化．▲注意烫手！ 　　【化学式方程 3】： 　　CO2+Mg=2MgO+C （条件是点燃） 　　镁带也可以与二氧化碳反应，生成碳。（可以简单理解为Mg把CO2还原为C) 　　【含有镁离子的碱】Mg（OH)2 　　【含有镁离子的盐】Mg()2 MgCl2  

如果是在空气中的话，镁和氮气、氧气、二氧化碳都能反应。 但由于空气中主要是氮气和氧气，所以实际的现象是：放出大量热量，发出耀眼的白光，生成黄色固体，因为镁和氮气生成的氮化镁是黄色的，黄色会覆盖白色，所以看到的是黄色。 方程式：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO 3Mg + N2 ==点燃== Mg3N2 2Mg + CO2 ==点燃== 2MgO + C(空气中这个反应不太容易发生)