H2O2是二元弱酸，具有酸性
氧化性
  具有较强的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O   2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O   H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4   注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.
还原性
  2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O   H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化产物为O2
不稳定性
  过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等   2H2O2=MnO2= 2H2O + O2↑   2H2O2 =△= 2H2O + O2↑   4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。   5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。