性状：白色结晶颗粒或白色至白色结晶性粉末。无臭。易溶于水。

用途：鳌合剂、防腐剂、抗氧化增效剂、加工助剂。

开放分类： 化学

EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二钠) 英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）分子式：C10H14N2Na2O8•2H2O 分子量：M=373.2 结构式：HOOCH2C CH2COONa N-CH2-CH2-N HOOCH2C CH2COONa

乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。

一、EDTA的离解平衡

在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子：

EDTA常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y · 2H2O ，也简写为EDTA 。

当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数：

Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1

Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3

七种形式：

H6Y2+、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-

当 pH < 1时， 主要以 H6Y2+ 形式存在；

当 pH >11 时，主要以 Y4- 形式存在 — —配位离子。

二、 M-EDTA 的特点

1、 EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物

有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）

不利之处：多种组分之间易干扰 — —选择性

2、EDTA与形成的M- EDTA 配位比绝大多数为1:1
3、螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速。