除铁理论与工艺　　铁的常见化合价有十2价和十3价，地下水的氧化还原电位比较低，PH值在6.0～7.5之间，这种情况下铁一般是以Fe2 的形式存在地下水中。铁的氧化还原电位比氧低，易于被空气中的氧所氧化，pH值对Fe2 的氧化速率有较大影响，在pH＞5.5的情况下，地下水的pH值每升高1.0，二价铁的氧化速度就增大100倍［1］。　1、空气自然氧化除铁　2、接触催化氧化除铁　3、生物氧化除铁　　
二、除锰理论与工艺　　锰常见的化合价有十2，＋4，＋6，＋7四种价位，其中十6价和十7价锰在天然水中一般不稳定，实际中可以认为不存在。＋2价锰溶于水是要去除的主要对象，十4价锰则常以固体物质MnO2及水合物的悬浮粒子形式存在于水中，其溶解度甚低，不足为害。锰比铁去除难得多，Fe2 在pH＞7.0的情况下就能够迅速氧化为Fe3 ，而水中二价锰则需在PH＞9.5时，才能比较迅速地氧化为MnO2析出。地下水的PH值一般在7.5以下，必须加以适宜条件，反应才能进行。