氯化钙

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无水氯化钙固体

氯化钙，化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克/厘米3（ 25℃）。氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。相对密度2.15(25℃) 。熔点782℃ 。沸点 1600℃ 以上。

中文名：	氯化钙
外文名：	calcium chloride
化学式：	CaCl2
相对分子质量：	110.98

化学品类别：	无机物--氯化物--钙盐
管制类型：	不管制
储存：	密封干燥保存

氯化钙简介理化性质作用与用途安全信息使用注意事项制备氯化钙简介理化性质作用与用途安全信息使用注意事项制备

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编辑本段 氯化钙简介

管制信息

分子结构图

^[1]

　　该品不受管制。^[2]

性状

　　白色颗粒或熔融块状。有强吸湿性。易溶于水（使溶液凝固点降低）和乙醇。相对密度(d154)2.152。熔点772℃。沸点>1600℃。低毒，半数致死量（大鼠，经口）1g/kg。^[2]EINECS号 233-140-8^[3]

用途

　　有机液体和气体的干燥剂和脱水剂。测定钢铁含碳量。测定全血葡萄糖、血清无机磷、血清碱性磷酸酶的活力。^[2]

编辑本段 理化性质

物理性质

　　无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH络合物。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。^[4]

化学性质

　　可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀：

　　3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

　　氯化钙电解后可得出纯钙：

　　CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)^[5]

编辑本段 作用与用途

　　无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥，但不能用来干燥乙醇和氨（会与氯化钙反应生成CaCl2·4C2H5OH和CaCl2·8NH3）。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐（如磷酸钙等）的原料。建筑工业用作防冻剂，以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。微生物工业用作单倍体育种的培养基。分析化学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄溶、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力等。用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。此外，还用作织物的防火剂、海港的消雾剂、路面的集尘剂和食品的防腐剂等。是生产色淀颜料的沉淀剂。用于废纸加工脱墨。氯化钙溶液是致冷工业中重要的冷冻剂。在使用过程中，会因吸收空气中的水分而使其浓度降低。尤其是在开式系统中。为了防止氯化钙的浓度降低，引起凝固点温度升高，故必须定期用比重计测定氯化钙的比重。若浓度降低时，应补充，以保持在适当的浓度。氯化钙的凝固温度随浓度而变，当溶液浓度为29.9%时,氯化钙盐水的最低凝固温度为-55℃；氯化钙水溶液对设备有腐蚀性，使用时应该注意。如需了解更多相关资料可在百度上搜索；邢桂刚；基因工程可用来制作感受态细胞。

　　. 氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。 2.可用于低钙引起的荨麻疹、渗出性水肿、瘙痒性皮肤病。 3.用于解救镁盐中毒。 4.用于维生素D缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。^[6]