分子式：Al（OH）3，Al2O3·3H2O 或 H3AlO3
分子量：78
别名：一水氧化铝，二水氧化铝，无水氧化铝，三水铝矿，水铝石
CAS No.：21645-51-2
EINECS号：244-492-7[1]
HS NO:28183000
1、 技术指标化学成分 AL(OH)3
不小于 灼减
不大于 杂质含量不大于
SiO2 Fe2O3 NA2O
AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4
AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5
AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6
注：
1、AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差。
2、 表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算。
3、 表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。
物理特性
氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。
2、用途氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
3、 包装、贮运包装：内塑外编覆膜袋，每袋净重25kg或40kg。
运输：该品为非危险品，运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。
贮存：贮存在干燥通风的库房内。
编辑本段特点
抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反跳，无碱血症。
氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→H3AlO3（铝酸）
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3—加热→Al2O3+3H2O
氢氧化铝水中两种电离：
1、Al(OH)3→Al3+ + 3OH-（碱式电离）
2、Al(OH)3+H2O→Al(OH)4]-+H+（酸式电离）
其中的=[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。
编辑本段氢氧化铝属两性氢氧化物
由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性
Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐：
⒈铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
编辑本段氢氧化铝实验室制法
化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2(SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）
或Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4
离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑
2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓
或2Al+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）
③Al(OH)3的制备：
a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl （Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）
Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4 （Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水
b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢 方法名称：
氢氧化铝凝胶—氢氧化铝的测定—中和滴定法
应用范围：
该方法采用滴定法测定氢氧化铝凝胶中氢氧化铝的含量。
该方法适用于氢氧化铝凝胶。
方法原理：
供试品加盐酸和水加热使溶解，放冷，滤过，取续滤液加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0），再精密加入加乙二胺四醋酸二钠滴定液，并煮沸3-5分钟，放冷，加二甲酚橙指示液，用锌滴定液滴定至溶液由黄色转变为红色。读出锌滴定液使用量，计算氢氧化铝的含量。
