供应盐酸
潍坊瑞磷国际贸易有限公司
中国 潍坊
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CAS
7647-01-0
盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。
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基本信息
盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸
管制信息 盐酸（*）（腐蚀）（易制毒-3）
该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。[1]
CAS号 7647-01-0[1]
理化性质
物理性质 外观与性状：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
主要成分：氯化氢，水。
含量：分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）
pKa值：-7
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
20℃时不同浓度盐酸的数据：
禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。[2]
化学性质 1.与酸碱指试剂反应
紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3.能与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.能和金属氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁原子有+2价和+3价)[3]
5.能和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O
7、浓盐酸具有还原性
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3
电离方程式为：HCl===H+ +Cl-[2
CAS号 7647-01-0[1]
理化性质
物理性质 外观与性状：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
主要成分：氯化氢，水。
含量：分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）
pKa值：-7
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
20℃时不同浓度盐酸的数据：
| 10% | 104.80 | 1.048 | 2.87 | -0.5 | 1.16 | 3.47 | 0.527 | 103 | -18 |
| 20% | 219.60 | 1.098 | 6.02 | -0.8 | 1.37 | 2.99 | 27.3 | 108 | -59 |
| 30% | 344.70 | 1.149 | 9.45 | -1.0 | 1.70 | 2.60 | 1410 | 90 | -52 |
| 32% | 370.88 | 1.159 | 10.17 | -1.0 | 1.80 | 2.55 | 3130 | 84 | -43 |
| 34% | 397.46 | 1.169 | 10.90 | -1.0 | 1.90 | 2.50 | 6733 | 71 | -36 |
| 36% | 424.44 | 1.179 | 11.64 | -1.1 | 1.99 | 2.46 | 14100 | 61 | -30 |
| 38% | 451.82 | 1.189 | 12.39 | -1.1 | 2.10 | 2.43 | 28000 | 48 | -26 |
化学性质 1.与酸碱指试剂反应
紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3.能与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.能和金属氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁原子有+2价和+3价)[3]
5.能和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O
7、浓盐酸具有还原性
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3
电离方程式为：HCl===H+ +Cl-[2
