氢氧化钠   

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。

分子式:NaOH

分子量:41.0045

氢氧化钠（sodium hydroxide)（腐蚀），也称苛性苏打,俗称火碱、烧碱、。

性状

熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。有吸水性，因此常做某些中性或碱性气体的干燥剂如：O2,H2,NH3等。

化学性质

氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根[3]离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

用途

广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要作用。

安全措施

密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。

不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。

若误食，用水漱口，饮牛奶、豆浆或蛋清（等酸性[7]无害食品）且需立即就医。

处理方法

废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如盐酸、硫酸等。（化学方程式为2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、NaOH + HCl = NaCl + H2O）

碱的通性

氢氧化钠作为一种常见碱，具有碱的四大类通性。

1能与酸反应

2能与酸碱指示剂反应

3能与非金属氧化物反应

4能与盐反应

水溶性：极易溶于水，水溶液呈无色

储存

密封干燥保存。