简介　　名称：氨水别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水英文名称：Ammonium Hydroxide; Ammonia Water分子式：NH3·H2O分子量：35.045 一元碱结构：一水合氨分子通过是氨分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间的氢键形成的。

成分

一水合氨：化学式为NH3·H2O，属于共价化合物，弱电解质。其水溶液称氨水，为常见的碱，热稳定性差：NH3·H2O==△==NH3↑+H2O）。具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱

氨水中氨大部分和水结合成一水合氨：NH3+H2O====NH3·H2O

可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：NH3·H2O====（NH4+）+（OH-），但也有弱酸性：NH3·H2O====（H+）+（NH2-）+ H2O

相对分子质量：35.0061

离子NH4+ 、NH2-、 H+、OH- H3O+(水合氢离子 由极少部分的H+与H2O相结合生成) 【4离子】

反应的Kb = 1.8×10。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4。

液氨是纯净物

氨水为混合物 既不是电解质也不是非电解质

一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：NH3·H2O====（NH4+）+（OH-），但也有弱酸性：NH3·H2O====（H+）+（NH2-）+ H2O，一般情况下，碱性强于酸性。

一水合氨可以与酸反应，反应类似酸碱中和，生成盐和水

例如：一水合氨和H2SO4反应：2NH3·H2O+H2SO4=2H2O+(NH4)2SO4

主要性质挥发性

一水合氨易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率

NH3·H2O==△==NH3↑+H2O

腐蚀性

一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

水溶液呈弱碱性

一水合氨的水溶液 氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O

NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl (白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不稳定性

一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O＝NH3↑+H2O

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

一水合氨是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

  

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）

利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

还原性

一水合氨表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如一水合氨可与氯水发生反应：

3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

也可与KMnO4反应

制备

实验室通常用加热氯化氨和氢氧化钙固体的方法制取氨气，氨气溶于水则得到氨水，氨水为一水合氨的水溶液。

应用

氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。

军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

无机工业用于制选各种铁盐。

毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。

医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。

也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。