磷酸或正磷酸，化学式H3PO4，分子量为97.9724，是一种常见的无机酸，是中强酸。由十氧化四磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，在进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂。
物理性质
外观：白色固体或者无色粘稠液体（>42 ℃）
密度：1.685g/ml （液体状态）
熔点：42.35 ℃（316K）
沸点：158℃（431 K）（分解，磷酸受热逐渐脱水，因此没有自身的沸点）
市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠状浓溶液。从浓溶液中结晶，则形成半水合物2H3PO4·H2O（熔点302.3K）。
4化学性质磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。
pKa1：2.12
pKa2：7.21
pKa3：12.67
（1）浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸：
NaCl + H3PO4(浓) ==△== NaH2PO4 + HCl↑
原理：难挥发性酸制挥发性酸
（2）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并与他们形成配合物。
（3）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。
2H3PO4 ==473-573K== H4P2O7 + H2O
3H3PO4 ==573K以上== H5P3O10 + 2H2O
4H3PO4 ==高温== (HPO4)3 + 4H2O
（4）需要特别注意的是，浓热的磷酸能腐蚀二氧化硅，生成杂多酸。但由于反应原理过于复杂，因此中学课程将其简化为氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸。浓热磷酸还能分解绝大部分矿物，如铬铁矿、金红石、钛铁矿等。
酸根离子
盐类
磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、磷酸二氢盐（含H2PO4－）。
三类盐之间的关系为：
（1）溶解性
正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。
二氢盐：都易溶于水。
（2）相互转化
向磷酸中滴加碱液，随着碱液的增多，先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。
向磷酸盐溶液中滴加强酸，随着酸的增多，先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。
（3）离子共存的问题
①H2PO4－、 HPO42－、PO43－与H+不能共存。
②H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存。
③H2PO4－与PO43－不能共存（化合生成HPO42-）。
④H2PO4－与HPO42－可共存，HPO42－和PO43－可共存。
检验
磷酸盐与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中反应有淡黄色磷钼酸铵晶体析出，这是鉴定磷酸根离子的特征反应：
PO43- + 12MoO42- + 3NH4+ + 24H+ ==== (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓ + 6H2O
5制备方法磷酸的原料主要是磷矿（主要成分为氟磷酸钙Ca10F2(PO4)6）和以硫酸为主的无机酸。
实验室制法：实验室可用强酸+磷酸盐制备磷酸。
3H+ + PO43- ==== H3PO4 （原理：强酸制弱酸）
湿法：工业上常用浓硫酸跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。或让白磷与硝酸作用，可得到纯的磷酸溶液。
3P4 + 20HNO3 + 8H2O ==== 12H3PO4 + 20NO↑
热法：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。注意必须用热水，因为五氧化二磷会和冷水反应生成剧毒的偏磷酸。
多磷酸的生产：多磷酸的生产主要由正磷酸在适当条件下脱水而成。
6安全防护磷酸无强氧化性，无强腐蚀性，属于较为安全的酸，属低毒类，有刺激性。
LD50：1530mg/kg（大鼠经口）；2740mg/kg（兔经皮）
刺激性：兔经皮595mg/24小时，严重刺激；兔眼119mg严重刺激。
接触时注意防止入眼，防止接触皮肤，防止入口即可。
7应用领域农业：磷酸是生产重要的磷肥（过磷酸钙、磷酸二氢钾等）的原料，也是生产饲料营养剂（磷酸二氢钙）的原料。
工业：磷酸是一种重要的化工原料，主要作用如下：
处理金属表面，在金属表面生成难溶的磷酸盐薄膜，以保护金属免受腐蚀。
和硝酸混合作为化学抛光剂，用以提高金属表面的光洁度。
生产洗涤用品、杀虫剂的原料磷酸酯。
生产含磷阻燃剂的原料。
食品：磷酸是食品添加剂之一，在食品中作为酸味剂、酵母营养剂，可口可乐中就含有磷酸。磷酸盐也是重要的食品添加剂，可作为营养增强剂。
医学：磷酸可用于制取含磷药物，例如甘油磷酸钠等。
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