高纯氢气（99.999%）

氢气简介：

中文名：氢气

英文名：hydrogen

中文别名：纯氢99.99%；液氢；高纯氢；压缩氢气。

Cas：RN 1333-74-0

EINECS号：215-605-7

分子式： H2

分子量：2.0157

危险品标志：

风险术语：

安全术语：

物化性质：性状 无色、无味、无臭、无毒的可燃气体。

熔点：-259.14℃

沸点：-252.8℃

相对密度：0.0899

作用：用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料；冶金用还原剂；石油炼制中加氢脱硫剂等。

氢气的化学性质之一

在常温下，氢气的化学性质是稳定的。在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生化学反应。纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的烧杯，可以烧杯壁上见到水珠。

2H2+O22H2O

把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧，发出苍白色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。该气体遇空气中的水蒸气呈雾状，溶于水得盐酸。

H2+Cl22HCl

在点燃氢气之前，一定要先检验氢气的纯度，因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。实验测定，氢气中混入空气，在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内，点燃时都会发生爆炸。氢气不但能跟氧单质反应，也能跟某些化合物里的氧发生反应。例如：将氢气通过灼热的氧化铜，可得到红色的金属铜，同时有水生成。

H2+CuOCu+H2O

在这个反应里，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成了水；氧化铜失去了氧，被还原成红色的铜，证明，氢气具有还原性，是很好的还原剂，氢气还可以还原其它一些金属氧化物，如三氧化钨(WO3)；四氧化三铁     (Fe3O4)、氧化铅(PbO)、氧化锌(ZnO)等。

氢气的化学性质之二

在常温下，氢气比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢气是高度活泼的。它在2000K时的分解百分数仅为0.08，5000K时则为95.5。氢的氧化态为+1、-1。氢气的主要反应如下（R为烷基）：

H2+Cl22HCl

2H2+COCH3OH

H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO

H2+非金属非金属氧化物

H2+活泼金属M（如Li、Na、Ca）→盐型氧化物(MH、MH2）

H2+金属氧化物→低价氧化物→金属

H2+烯、炔等不饱和烃饱和烃

氢气的化学性质之三

氢气的化学性质 ①可燃性 发热量为液化石油气的两倍半。在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。燃烧时有浅蓝色火焰。②常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。③还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。

氢气的密度

不同温度和压强下密度 是不一样的在标准大气压,0℃下,氢气的密度为0.0899g/L；氢气是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14