二氧化，化学术语，纯的二氧化硅无色，常温下为固体，式为SiO₂，不溶于。不溶于，但溶于及热浓，能和熔融起作用。中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。二氧化硅用途很广泛，主要用于制、、陶器、、耐火材料、、、型砂、、等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和。一般的石头主要由二氧化硅、构成。​

化学性质

化学性质比较稳定。不跟水反应。是，不跟一般酸反应。气态跟二氧化硅反应生成气态。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成和。跟多种在下反应生成。用于制造、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、，等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。

常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸[3]  ，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于的： 6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O

二氧化硅一般情况下不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。

在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内，二氧化硅的结晶率低到可以被忽略。

二氧化硅结构

尽管不是长范围有序，但它却表现出短的有序结构，它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上。多面体中心是一个硅原子。

这样，每4个氧原子近似合到硅原子，满足了硅的外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的。

在熔融石英中，某些氧原子，成为氧桥位，与两个硅原子键合。某些氧原子没有氧桥，只和一个。

可以认为热生长二氧化硅主要是由任意方向的多面体网络组成的。与无氧桥位相比，有氧桥的部分越大，氧化层的粘合力就越大，而且受损伤的倾向也越小。干氧的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层。

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