乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和，是系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在下是一种无色、极易燃的。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有、等，而有一股大蒜的气味。
中文名乙炔外文名ethyne,Welding Gas别 名电石气CAS号74-86-2分子量26.04EINECS号200-816-9键 角180°分子式C2H2
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发现简史
1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱（Davy，HumPhry1778－1829）的堂弟，港口城市科克（Cork）皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加热木炭和以制取过程中，将（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的等于6计算），称它为“一种新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家（Faraday，MIChael1791－1867）从加压的鲸鱼油获得的气体（供当时人照明用）中也获得一种碳和氢的化合物，分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实际上法拉第发现的是，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。
物理性质
乙炔的结构简式
纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。[2]
而电石制的乙炔因混有H2S、PH3、而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，0.6208（-82/4℃），1.00051，1.0005（0℃），（开杯）-17.78℃，305℃。在空气中2.3%-72.3%（vol）。在和固态下或在和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于、、。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为（螺母上有径向的间断沟）。
乙炔分子模型
分子构型：直线型
杂化类型：sp杂化中心原子孤电子对数：0通常计量单位：m³；mm³；cm³；
密度：标准气压下1.17Kg/m³；在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m³。
包装方法：钢质气瓶
附：乙炔在水中的表：
在乙炔气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）
温度(℃) | 溶解度 | 温度(℃) | 溶解度 | 温度(℃) | 溶解度 |
0 | 1.73 | 25 | 0.93 | 70 | 0.25 |
5 | 1.49 | 30 | 0.84 | 80 | 0.15 |
10 | 1.31 | 40 | 0.65 | 90 | 0.05 |
15 | 1.15 | 50 | 0.50 | ||
20 | 1.03 | 60 | 0.37 |
化学性质
乙炔（acetylene）最简单的，又称电石气。H-C≡C-H，CH≡CH，最简式（又称）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起、、及金属取代等反应。
氧化反应
乙炔的燃烧
a．可燃性：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性溶液褪色。
C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+4H₂O
加成反应
可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生。
如：
与Br₂的加成
现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
与H2的加成
CH≡CH+H₂ → CH₂=CH₂
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯
“聚合”反应
三个乙炔分子结合成一个苯分子：
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。
在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。
金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）
将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与反应，产生白色沉淀。
乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)
将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
酸碱反应
炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（条件液氨）
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 （条件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
其他化学特性
乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。
制备方法
电石法
由电石（碳化钙）与水作用制得。
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用。
实验室制乙炔示意图
原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。试剂：（CaC₂）和水。
反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
收集方法： 或向下排空气集气法（不常用）
尾气处理：点燃
制备装置与氢气等气体类同。
天然气法
制乙炔法
预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用提浓制得99%的乙炔成品。[2]
主要用
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与、、加成，均可生成生产高聚物的原料。
乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。
乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备。一定条件下乙炔聚合生成苯，，，,萘，蒽，，茚等。通过和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成，进而与进行加成反应得到；乙炔直接水合制取；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取；乙炔与乙酸反应制得；乙炔与反应制取；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和；乙炔与反应生成二甲苯基乙烯，进一步裂化生成三种甲基苯乙烯的：乙炔与一分子缩合为，与二分子甲醛缩合为；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成；乙炔和及其他化合物(如水，醇，)等反应制取及其衍生物。[2]
