氢氧化钠，为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

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氢氧化钠，为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。

NaOH是其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水

• 中文名称

  氢氧化钠

• 外文名称

  Sodium hydroxide

• 化学式

  NaOH

• 相对分子质量

  40.01

• 化学品类别

  无机强碱

• 是否管制

  是

• 熔点

  318 °C (591 K) 　

• 沸点

  1388 °C (1663 K)

• 别称

  烧碱、火碱、苛性钠、哥士的

• 水溶性

  111 g (20 ℃)

• 分子量

  39.9971

• 密度

  2.130 g/cm³

• CAS登录号

  1310-73-2

• 外观

  片状或颗粒

• EINECS登录号

  215-185-5

• 闪点

  176-178℃

• 安全性描述

  腐蚀品

• 危险性符号

  36/38-35-34

• 危险品运输编号

  UN 1824 8/PG 2

• 碱性

  强碱性

目录

氢氧化钠，为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。

在空气中易潮解。

固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液， 但液态氢氧化钠没有吸湿性。

极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

氢氧化钠在水中的溶解度如下:

温度(°C)

溶解度(g/100mL)

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应:

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于:

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

之所以氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Na₂CO₃)，是因为空气中含有二氧化碳(CO₂):

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠(NaHCO₃)，俗称为小苏打，反应方程式如下所示:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同样，氢氧化钠能与像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等发生反应:

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)

它能与指示剂发生反应:

氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使变红