硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、。硫化钠为，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成、亚硫酸钠、和。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出气体。因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、、沸点，也因杂质影响而异。[1]
中文名硫化钠英文名SODIUM SULFIDE别 称无水硫化钠，黄片碱化学式Na2S分子量78.04CAS登录号1313-82-2EINECS登录号215-211-5熔 点950℃水溶性186 g/L (20℃)密 度1.86
1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。纺织工业用于和硝化物的还原，以及棉织物染色的。制药工业用于生产等解热药。此外还用于制、、等。
2、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中等碱溶性重金属杂质的去除。
3、硫化钠还可用于直接中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
4、用作。也是、、等的原料。
5、用于制造硫化染料，皮革脱毛剂，金属冶炼，照相，脱硝等。
1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。纺织工业用于和硝化物的还原，以及棉织物染色的。制药工业用于生产等解热药。此外还用于制、、等。
2、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中等碱溶性重金属杂质的去除。
3、硫化钠还可用于直接中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
4、用作。也是、、等的原料。
5、用于制造硫化染料，皮革脱毛剂，金属冶炼，照相，脱硝等。[8]
制备方法编辑
1、煤粉还原法，将与煤粉按100：（21～22.5）（重量比）配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固体硫化钠。经中转槽、制片（或造粒）制得片（或粒）状硫化钠产品
化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2
2、吸收法，用380～420 g/L溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。
化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O
3、法，用与进行复分解反应制硫酸钡时可以副产得到硫化钠。其
化学反应方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓
4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气（或、发生炉煤气、甲烷气）在中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠（含Na2S 95%～97%）。
化学反应方程式：
Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O[2]
5、生产方法，精制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器（用纯镍材制造）蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。[2]
注意事项编辑
侵入途径：吸入食入。[6]
防护：一般不需特殊防护，必要时佩带。[6]
眼睛防护：可采用安全面罩。[6]
防护服：穿防腐工作服。[6]
手防护：戴橡皮胶手套。[6]
皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有，就医治疗。[6]
眼睛接触：立即提起，用流动清水或冲洗至少15分钟，或用3%硼酸溶液冲洗。[6]
吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行。[6]
食入：误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。[6]
灭火方法：、。[6]
其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。[6]
泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，周围设。应急处理人员戴好防毒面具，穿。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。[6]
废水处理方法：造成硫化物污染的废水主要是碱性废水，可进行中和处理。在中和阶段，降低会有部分硫化氢于大气中，同时利用中和反应产生的热量也会增加硫化氢的释放速度。硫化氢在空气中大量释放，会污染空气而扰民。用氯化法亦可消除硫化物污染，也是有效方法之一，但需量大，费用高。此外，在硫化物污染的废水中加入铁或无毒的铁盐（如、等），经过2小时曝气后，产生了活性，可将硫化物以硫化铁沉淀的形式除去。亦可将硫化物污染严重的废水先经烟道气中和，再用活性污泥法处理。[6]
水中硫化物包括溶解性的H2S、HS-、S2-以及存在于中的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未的无机、有机类硫化物。含硫化物的水多呈现黑色，且有刺激性的臭味，这主要是由于H2S气体不断从水中释放所致。在空气中有8μg/m3的H2S便可使人的嗅觉敏感，水中H2S的为0.035μg/L。水中的硫化物容易水解，以H2S形式释放到空气中，被人大量吸收后马上恶心呕吐，甚至会呼吸困难、窒息等，发生强烈的致毒感。如果空气中达到15～30mg/m3，会导致眼膜发炎，视神经受到损害。逸散于空气中的H2S长期被人吸入体内，可与人体内细胞色素、及人体蛋白、中的（-S-S-）作用，影响细胞的氧化过程，造成细胞缺氧，危及人的生命。如果长期饮用含硫化物较高的水，会造成味觉迟钝、食欲减退、体重减轻、毛发生长不良，严重时发生衰竭和死亡。[6]
