：，相对分子质量60.06 ，CO(NH2)2无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，无臭无味。含氮量约为46.67%。密度1.335g/cm3。熔点132.7℃。溶于水、甲醛、液态氨和，[1]  难溶于、。呈弱碱性。

英文别名:Carbamide; Urea solution; Urea, USP Grade Carbamide, USP Grade; Urea, MB Grade (1.12007); Urea (Medical); Urea-12C; 10-Hydroxy-2-trans-Decenoic Acid

CAS No.：57-13-6

EINECS号：200-315-5

分子式：CH4N2O

分子量：60.06

熔点：131-135℃

沸点：196.6°Cat760mmHg

折射率：n20/D 1.40

闪点：72.7°C

Inchi：InChI=1/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)

密度：1.335

水溶性：1080 g/L (20℃)

溶解性：溶于水、甲醇、乙醇，微溶于乙醚、氯仿、苯。

尿素化学性质

可与酸作用生成盐。有。在高温下可进行，生成、缩三脲和。加热至160℃分解，产生同时变为异氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以

取名尿素。尿素含氮(N)46%，是氮肥中含氮量最高的。

尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能生成氨和二氧化碳。

对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。硫酸铜和缩二脲反应呈紫色，可用来鉴定尿素。[1]  若迅速加热将而三聚成六元环化合物三聚氰酸。（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。）

与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。

在作用下与反应生成丙二酰脲（又称，因其有一定酸性）。

在等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成。

与作用生成氨基脲。

尿素易溶于水，在20℃时100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反应。尿素产品有两种。结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，强，吸湿后结块，吸湿速度比颗粒尿素快12倍。[1]  粒状尿素为粒径1～2毫米的半透明粒子，外观光洁，吸湿性有明显改善。20℃时临界吸湿点为相对湿度80%，但30℃时，临界吸湿点降至72.5%，故尿素要避免在盛夏潮湿气候下敞开存放。在尿素生产中加入等疏水物质，其吸湿性大大下降。

尿素制备方法编辑

【方法一】
　　用和在高温、高压下合成，经分解、吸收转化后，结晶，分离、干燥而成。

【方法二】
　　其制备方法是将经过净化的氨与二氧化碳按摩尔比2.8～4.5混合进入合成塔，塔内压力为13.8～24.6 MPa，温度为180～200℃，反应物料停留时间为25～40min，得到含过剩氨和氨基甲酸铵的尿素溶液，经减压降温，将分离出氨和氨基甲酸铵后的脲液蒸发到99.5%以上，然后在造粒塔造粒得到尿素成品。

【方法三】
　　尿素中哺乳动物体内蛋白质代谢的最终产物。1922年，在德国实现了用氨和二氧化碳合成尿素的工业化生产。氨与二氧化碳反应生成氨基甲酸胺，再脱水生成尿素。

【工业制法】

生产方法：工业上用和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，如下：

2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O

尿素发现历程编辑

1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，德国化学家首次使用无机物质氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由和反应制得)与人工合成了尿素。本来他打算合成，却得到了尿素。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。由此，证明了活力论的错误，实际上开辟了有机化学（活力论认为无机物与有机物有根本性差异，所以无法变成有机物，只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。哺乳动物、两栖动物和一些鱼的尿中含有尿素；鸟和爬行动物排放的是尿酸，因为其氮代谢过程使用的水量比较少）。

尿素注意事项编辑

1、尿素如果贮存不当，容易吸湿结块，影响尿素的原有质量，给农民带来一定的经济损失，这就要求广大农户要正确贮存尿素。在使用前一定要保持尿素包装袋完好无损，运输过程中要轻拿轻放，防雨淋，贮存在干燥、通风良好、温度在20度以下的地方。

2、如果是大量贮存，下面要用木方垫起20公分左右，上部与房顶要留有50公分以上的空隙，以利于通风散湿，垛与垛之间要留出过道。以利于检查和通风。已经开袋的尿素如没用完，一定要及时封好袋口，以利下年使用。

3、避免与皮肤和眼睛接触。

尿素生物代谢编辑

尿素循环又称“”，1932年H.Crebs和K.Henseleit提出。

尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微之间），最后通过肾脏由排出。少量尿素由汗排出。

生物以、、天冬氨酸和等化学物质合成尿素。促使尿素合成的是一种，叫做。此过程耗费能量，却很必要。因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。

含氮废物具有，产生于和的（即脱

尿素结构式

氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。大多数生物必须再处理之。海生生物通常直接以氨的形式排入海水。陆地生物则转化氨为尿素或再排出。鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。例外如，水生的排泄氨，但在其过程转为排泄尿素；狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个的坏了。

哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。1940年代澄清和的作用后，它已完全被理解。在这循环中，来自氨和 L-天冬氨酸的被转换为尿素，起中介作用的是 L-、瓜氨酸、L--和。

尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。但别种生物亦然，如、、、、、和。

尿素对生物基本是废物，但仍有正面价值。比如，肾小管里的尿素被引入肾皮质以提高其，促使水份从肾小管渗透回身体再利用。

尿素应用领域编辑

尿素医学领域

皮肤科以含有尿素的某些药剂来提高皮肤的湿度。非手术摘除的指甲使用的封闭敷料中，含有40%的尿素。

测试存在的碳-14-呼气试验，使用了含有碳14或碳13标记的尿素。因为幽门螺杆菌的使用尿素来制造氨，以提高其周边胃里的。同样原理也可测试生活在动物胃中的类似细菌。

尿素农业领域

尿素是一种高浓度氮肥，属中性，也可用于生产多种。在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。畜牧业可用作反刍动物的饲料。 但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲，又称，对作物有抑制作用。我国规定肥料用尿素含量应小于0.5%。缩二脲含量超过1%时，不能做，苗肥和，其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。

植物体内尿素的生成途径

尿素是有机态氮肥，经过土壤中的作用，水解成或后，才能被作物吸收利用。因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。

尿素适用于作基肥和追肥，有时也用作种肥。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失；转化后形成的氨也易挥发，所以尿素也要深施覆土。（土壤转化 施入土壤中一小部分以分子态溶于中，通过氢键作用被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，进而生成碳酸和氢氧化铵。然后NH4+能被植物吸收和吸附，HCO3-也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害。另外尿素中含有的缩二脲也能在脲酶的作用下分解成氨和碳酸，尿素在土壤中转化受土壤、温度和水分的影响，在土壤呈中性反应，水分适当时越高，转化越快；当土壤温度10℃时尿素完全转化成铵态氮需7——10天，当20℃需4——5天，当30℃需2——3天即可。尿素水解后生成铵态氮，表施会引起氨的挥发，尤其是碱性或碱性土壤上更为严重，因此在施用尿素时应深施覆土，水田要深施到还原层。）

尿素适用于一切作物和所有土壤，可用作基肥和追肥，旱水田均能施用。由于尿素在土壤中转化可积累大量的，会导致PH升高2-3个单位，再加上尿素本身含有一定数量的缩二脲，其浓度在500ppm时，便会对作物和幼芽起抑制作用，因此尿素不宜用作种肥。