铜是与人类关系非常密切的，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、、等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜在电气、中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线，和变压器，以及的制造中。　在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。

在化学工业中广泛应用于制造真空器、锅、酿造锅等。

在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产300万发子弹，需用铜13-14吨。

在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。

铜的氧化态有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常见氧化态。+3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾，+4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯，0氧化态的Cu(CO)2可通过气相反应再用基质隔离方法检测到[1]。铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜：Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸，如：铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐：3Cu + 6H+ + ClO3− → 3Cu2+ + Cl− + 3H2O存在较浓的氯离子时发生配位反应：2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2[2]铜在酸性条件下能和高锝酸根离子反应，使高锝酸根离子还原为单质锝：7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应：2Cu + FeS → Cu2S + Fe铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：4Cu + SO3 → CuS + 3CuOCu + SO3 → CuO + SO2

自然界中存在形态分类

自然铜------铜含量在99%以上，但储量极少。

氧化铜矿-----为数也不多　

硫化铜矿-----含极低，一般在2--3%左右，世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的。

分类

铜精矿----冶炼之前选出的含铜量较高的矿石。　

------铜精矿冶炼后的产品，含铜量在95－98%。　

纯铜------火炼或电解之后含量达99%以上的铜。火炼可得99－99.9%的纯铜，电解可以使铜的纯度达到99.95-99.99%。

主要合金成份分类

黄铜-----

青铜-----铜锡合金等（除了锌镍外，加入其他元素的合金均称青铜）。

-----铜钴镍合金

产品形态分类

铜管、铜棒、铜线、铜板、铜带、铜条、铜箔等。