２影响黏度的因素

（１）温度　如式（１５）所示，液体的黏度在温度不太高时，式中的指数项比乘数项的影响

，即温度升高，η值下降。在温度很高时，指数项趋近于１，乘数项将起主要作用，即温度

高，η值增大，但这已是接近气态的情况。图１８为常用金属动力黏度与温度的关系。

（２）熔点　黏度反映原子间结合力的强弱，与熔点有共同性。因此，合金成分的改变也

定着黏度的大小，图１９即为 ＭｇＳｎ系合金的相图与

度的关系。可见，难熔化合物的黏度较高，而熔点低

共晶成分合金其黏度低。

表面活性元素在金属表面富集，当接近熔点时尤为显著。因为在熔点附近的液体中有大

的原子集团，它们对体积大的原子的排挤也就越明显。但是温度升高时，原子排列的不规

性增加，溶质和溶剂容易均匀混合，而削弱了表面富集现象。因而，随着温度的升高，表

张力反而有所增大，到一定温度后，表面张力又降低。

原子体积很小的Ｃ、Ｏ、Ｓ等元素，在金属中容易间隙到晶格中，也使晶格歪曲，势能

加，也被排挤到金属表面，成为表面活性元素。由于这些元素的自由电子很少，表面张力

，也会使金属的表面张力降低。图１１２所示为镁合金中加入第二组元后表面张力的变化

因此，实际金属和合金的液体结构中存在着两种起伏：一种是能

量起伏，表现为各个原子间能量的不同和各个原子集团间尺寸的不同；另一种是浓度起伏，

表现为各个原子集团之间成分的不同。

如果ＡＢ原子间的结合力较强，则足以在液体中形成新的化学键，在热运动的作用下，

出现时而化合，时而分解的分子，也可称为临时的不稳定化合物，或者在低温时化合，在高

温时分解。例如，硫在铁液中高温时可以完全溶解，而在较低温度下则可能析出ＦｅＳ。当

ＡＢ原子间或同类原子间结合非常强时，则可以形成比较强而稳定的结合，在液体中就出现

新的固相 （如氧在铝中形成Ａｌ２Ｏ３，氧与铁中的硅形成ＳｉＯ２ 等）或气相。