单质

2Zn+O2=====2Z (1273K)

Zn + 2NaOH==Na2Z2+H2↑

Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)

3Zn+2P====Zn3P2 (873K)

Zn+S===ZnS(加热条件下)

Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4(浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O

Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑

氢氧化锌

Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2O

Zn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-

Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2O

Zn(OH)2==Z+H2O

[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑

氯化锌

Z+2HCl==ZnCl2+H2O

ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）

ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]

FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

硫化锌

2Z+2S==2ZnS+O2↑

Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+

ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4

Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+

1）Zn+4H3（浓）==Zn(3)2+2↑+2H2O

2）3Zn+8H3（较浓）==3Zn(3)2+2↑+4H2O

3）4Zn+10H3（稀）==4Zn(3)2+N2O↑+5H2O

4) 4Zn + 10H3(极稀) ==4Zn(3)2 + NH43 + 3H2O

锌的配合物

(a)[Zn(NH3)4]2+

(b) [Zn(CN)4]2-[1]

主要用途

世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，约10%用于黄铜和青铜，不到10%用于锌基合金，约7.5%用于化学制品，约13%用于制造干电池，以锌饼、锌板形式出现。国际铅锌研究组预测，2004年全球锌消费量会比2003年的985万t增长4.8%，2005年将再增长4.3%，预计2005年中国将占世界锌消费总量的四分之一，它的消费增长的部分原因是镀锌钢用量的增长。相比之下，美国可能只占全球锌需求的十分之一。

因此，锌铜钛合金已被广泛应用于小五金生产中。主要为压铸件，用于汽车、建筑、部分电气设备、家用电器、玩具等的零部件生产。许多锌合金的加工性能都比较优良，道次加工率可达60%-80%。中压性能优越，可进行深拉延，并具有自润滑性，延长了模具寿命，可用钎焊或电阻焊或电弧焊(需在氦气中)进行焊接，表面可进行电镀、涂漆处理，切削加工性能良好。