银白色金属，质极硬，耐腐蚀。7.20克/cm³ 。熔点1857±20℃，沸点2672℃。+2、+3和+6。能为6.766电子伏特。金属铬在酸中一般以表面为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的酸中。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被所氧化。在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。
铬为不活泼性金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的,但和反应生成CrF3。温度高于600℃时铬和水、氮、、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。铬和氧反应时开始较快，当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出。
由于铬合金性脆，作为使用还在研究中,铬主要以（如铬铁）形式用于生产及各种合金钢。金属铬用作铝合金、钴合金、及高温合金、发热合金等的添加剂。氧化铬用作耐光、耐热的，也可用作磨料，玻璃、陶瓷的着色剂，化学合成的。铬矾、重铬酸盐用作皮革的鞣料，织物染色的媒染剂、浸渍剂及各种颜料。镀铬和渗铬可使和铜、铝等金属形成抗腐蚀的表层，并且光亮美观，大量用于家具、汽车、建筑等工业。此外，铬矿石还大量用于制作。
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