物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有和滑腻感。
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易，故常用固体氢氧化钠做。 [6]液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：
极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、。
氢氧化钠在水中的溶解度变化如下：
氢氧化钠溶解度表
温度（°C）
溶解度（g/100mL）
|
0 | 42 |
10 | 51 |
20 | 109 |
30 | 119 |
40 | 129 |
50 | 145 |
60 | 174 |
70 | 299 |
80 | 314 |
90 | 329 |
100 | 347 |
化学性质
碱性
氢氧化钠溶于中会完全解离成与离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何进行酸碱（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生与：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成（NaHCO₃），俗称为，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像（SiO₂）、（SO₂）等发生反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
有机反应
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似的角色，
碱催化环氧烷开环举例
其中，最具代表性的莫过于：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）
氢氧化钠可以和等发生，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使卤代烃发生：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3 [8]
颜色反应
它能与发生反应：
氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红
氢氧化钠溶液是碱性，使变蓝，使变红。
