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石墨由于其特殊结构，而具有如下特殊性质：
 （1） 耐高温型：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随

温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。
 （2） 导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极

，高的温度下，石墨成绝热体。 石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来

传输电荷。
 （3） 润滑性：石墨的润滑性能取决于石墨鳞片的大小，鳞片越大，摩擦系数越小，润滑性能越好。 　　
 （4） 化学稳定性：石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。 　　
 （5） 可塑性：石墨的韧性好，可碾成很薄的薄片。 　　
 （6） 抗热震性：石墨在常温下使用时能经受住温度的剧烈变化而不致破坏，温度突变时，石墨的体积变化不大，不会产生裂纹。 　　  
  石墨名字来源：源于希腊文“graphein”，意为“用来写”。由德国化学家和矿物学家A. G. Werner 于1789命名； 　　

化学组成：成分纯净者极少，往往含各种杂质； 　　类别：自然元素-非金属元素-碳族 　　晶体特征：晶系和空间群：六方晶系，P63/mmm； 　　晶胞参数:a0=0.246nm，c0=0.670nm； 　　典型的层状结构，碳原子成层排列，每个碳与相邻的碳之间等距相连，每一层中的碳按

六方环状排列，上下相邻层的碳六方环通过平行网面方向相互位移后再叠置形成层状结构，位移的方位和距离不同就导致不同的多型结构。

上下两层的碳原子之间距离比同一层内的碳之间的距离大得多（层内C-C间距=0.142nm，层间C-C间距=0.340nm） 　　

形态：单晶体常呈片状或板状，但完整的很少见。集合体通常为鳞片状，块状和土状； 　　颜色：铁黑色 　　条痕：

光亮黑色 　　透明度：不透明 　　光泽：呈半金属光泽 　　硬度：1-2 　　解理和断口：平行解理极完全； 　
　比重：2.21-2.26g/cm3 　　比表面积：5-10m2/g 　　其他性质：薄片具挠性，有滑感，易污手，具有良好的
导电性； 　　鉴定特征铁黑色，硬度低，一组极完全解理，有滑感和染手；如果将硫酸铜溶液润湿的锌粒放在石墨上，则可析出金属铜的

斑点，在与石墨相似的辉钼矿上则无此反应。其他规格可为客户开料订做

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