一、配制：
称取130克碘及350克碘化钾，溶于少量水中然后置入10立升茶色磨口瓶
内，加水稀释至10立升混匀待标。
二、标定：
1、 反应原理： 2Na2S2O3+I2-2NaI+Na2S4O6
2、 仪器：
碘瓶：250ml；滴定管；50ml；吸液管；20ml。
3、 标定：
准确量取20ml－25ml碘液，加50ml水，30ml 0.1C(HCl)盐酸，摇匀，用
0.1 C(Na2S2O3)的N标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失。
4、 计算：
C=V1*C1/V C-----I的浓度
V1――滴定消耗N数
C1――硫代硫酸钠量浓度。mol/L
V-----吸取碘液数。
5、 注意事项：
1、 碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶
保存放置暗处。
2、 避免碘液与橡皮接触。
3、 配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。
4、 滴定过程中，振动要轻，以免碘跑掉，快到终点时要摇动激烈一点